根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定B．砹(At)的单质颜色为黑色C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定

B．砹(At)的单质颜色为黑色

C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

D．氢氧化镭[Ra(OH₂)]比氢氧化钙的碱性强

答案

解析

试题分析：同主族元素，从上往下，元素金属性逐渐减小，非金属性逐渐增大。故硒化氢不比硫化氢稳定，A错；卤族元素，从上往下，颜色逐渐加深，砹的单质颜色为黑色，正确。
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

核心考点

试题【根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定B．砹(At)的单质颜色为黑色C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	NH₃溶于水形成的溶液微弱导电	NH₃是弱电解质
B	氮气与氧气反应条件苛刻	氮元素的非金属性不强
C	乙醇与水任意比互溶	氢键的影响
D	HF的沸点高于HCl	H—F的键能比H—Cl的键能强

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是

A．化合物XZ ₃中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

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下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是  　（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是    （填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有                       ；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                      。
（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：            。
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂第二步：                      ；第三步Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

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下列关于碳族元素的说法中，错误的是（）

A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显

B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱

C．碳族元素原子的最外层都有4个电子

D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列说法正确的是
A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H_nT<H_nQ
D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

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