题目
题型:不详难度:来源:
A.化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 |
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 |
C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 |
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定 |
答案
解析
试题分析:X通过共用三对电子形成X2分子,故X为N,Y为S,Z为Cl。X、Y、Z三种元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4、HClO、HClO2、HClO3、HClO4,其中只有HNO3、H2SO4、HClO3、HClO4为强酸,其他的均为弱酸。
点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生应理解掌握元素周期律,并灵活运用。
核心考点
试题【X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是 A.化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | | | | ⑥ | ⑦ | | | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 (填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式),呈两性的氢氧化物是 (填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有 ;
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。
(5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式: 。
(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式:
(7)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步: ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 |
B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 |
C.碳族元素原子的最外层都有4个电子 |
D.主要化合价有+2价和+4价,大多数+2价化合物稳定 |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
A.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
D.M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
A.电子数 | B.质子数 | C.质子数和中子数 | D.质子数和电子数 |
A.原子半径 A>B>D>C | B.原子序数 d>c>b>a |
C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性 A>B>D>C |
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