题目
题型：不详难度：来源：
| A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 |
| B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 |
| C．碳族元素原子的最外层都有4个电子 |
| D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定 |
答案
解析
试题分析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氢化物的温度下逐渐减弱，所以选项AB正确。第ⅣA族元素的最外层电子数是4个，C正确；第ⅣA族元素的化合价主要是＋2价和＋4价，其中大多数＋4价化合物稳定，D不正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题紧扣教材基础，有利于调动学生的学习兴趣，有利于激发学生的学习积极性，也有助于培养学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。
核心考点
举一反三
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
| A．电子数 | B．质子数 | C．质子数和中子数 | D．质子数和电子数 |
| A．原子半径 A＞B＞D＞C | B．原子序数 d＞c＞b＞a |
| C．离子半径C＞D＞B＞A | D．单质的还原性 A＞B＞D＞C |
| A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF |
| D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－ |
A．E、C、D、B、A B．B、A、D、C、E
C．E、B、A、D、C D．A、B、C、D、E
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