题目

题型：不详难度：来源：

1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO₄）中提取金属镁的主要步骤如下：

回答下列问题：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；
(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；
(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；
(6)配平下列反应的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   

答案

（16分，每空2分）(1) 第三周期第ⅡA族， Ca(OH)₂溶液 盐酸
(2) 2OH^- + Mg²⁺＝ Mg(OH)₂↓
(3)
(4) MgCl₂(熔融)Mg + Cl₂↑ (5)2K + MgO  K₂O + Mg
(6) 1，2，1，2    4，10，4，1，5

解析

试题分析：（1）镁的原子序数是12，位于元素周期表的第三周期第ⅡA族。海水中的镁离子转化沉淀，应该加入石灰乳氢氧化钙，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀。氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中。
（2）根据以上分析可知，步骤①的离子方程式是2OH^- + Mg²⁺＝Mg(OH)₂↓。
（3）氯化镁是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为
。
（4）在通电的条件下，电解熔融的氯化镁生成氯气和金属镁，反应的方程式是MgCl₂(熔融)Mg + Cl₂↑。
（5）在高温下，金属K和氧化镁发生置换反应，生成金属镁，反应的化学方程式是2K + MgO  K₂O + Mg。
（6）①在反应中Mg的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。U元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是 1  +  2  ＝ 1  +  2 。
②根据方程式可知，Mg的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，则根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是 4  +  10 ＝  4  +  1  +  5 。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以海水的综合应用为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。