当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质的组成 > 卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(     )A.原子半径逐渐增大B.单质的氧化性逐渐增强C.单质熔、沸点逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增强...
题目
题型:不详难度:来源:
卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(     )
A.原子半径逐渐增大B.单质的氧化性逐渐增强
C.单质熔、沸点逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增强

答案
A
解析

试题分析:同主族自上而下,原子半径逐渐 ,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱。所以卤族元素随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大,选项A正确,BD不正确。卤族元素随着原子序数的增大,单质熔、沸点逐渐升高,C不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。主要是考查对元素周期律,以及运用元素周期律解决实际问题的能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。
核心考点
试题【卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(     )A.原子半径逐渐增大B.单质的氧化性逐渐增强C.单质熔、沸点逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增强】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D.Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

题型:不详难度:| 查看答案
下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:CH4> SiH4 >HFB.原子半径:Na>Mg>O
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性:F>Cl>Br

题型:不详难度:| 查看答案
甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:
(1)甲的单质与水反应的离子方程式为                          
(2)乙元素在周期表中的位置为            
(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为        
(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是       。(填化学式)
题型:不详难度:| 查看答案
短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下,下列说法一定不正确的是(   )
A.Z=a+b+cB.若Z<a+b+c,该微粒一定是原子
C.c≤b=8D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子

题型:不详难度:| 查看答案
同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是(     )
A.它是一种共价化合物
B.在加热时此化合物只分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.