题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:D>C>B>A
B.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
C.A与D可形成化合物DA,1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
答案
解析
试题分析:C的单质是燃料电池的一种原料,则C是O,B是N;D是所在周期原子半径最大的元素,则D是Na,A是H;原子半径:D>B>C>A,A错误;C的非金属性强于B,故其氢化物沸点比B的氢化物沸点高,B错误;A与D可形成化合物NaH,1mol该物质可与水反应,生成1mol氢氧化钠和1mol氢气,转移电子数为1mol,C正确;由A、B、C形成的化合物可为硝酸铵,既有共价键,又有离子键,D错误。
点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
核心考点
试题【A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料,D是所在周期原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径逐渐增大 | B.单质的氧化性逐渐增强 |
C.单质熔、沸点逐渐降低 | D.气态氢化物稳定性逐渐增强 |
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
D.Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱 |
A.热稳定性:CH4> SiH4 >HF | B.原子半径:Na>Mg>O |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金属性:F>Cl>Br |
(1)甲的单质与水反应的离子方程式为 ;
(2)乙元素在周期表中的位置为 ;
(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为 ;
(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。(填化学式)
A.Z=a+b+c | B.若Z<a+b+c,该微粒一定是原子 |
C.c≤b=8 | D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子 |
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