题目
题型:不详难度:来源:
A.热稳定性:CH4> SiH4 >HF | B.原子半径:Na>Mg>O |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金属性:F>Cl>Br |
答案
解析
试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,A不正确,热稳定性应该是HF>CH4>SiH4;同周期自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强;同主族自上而下,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,所以选项BCD均是正确的,答案选A。
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。
核心考点
举一反三
(1)甲的单质与水反应的离子方程式为 ;
(2)乙元素在周期表中的位置为 ;
(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为 ;
(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。(填化学式)
A.Z=a+b+c | B.若Z<a+b+c,该微粒一定是原子 |
C.c≤b=8 | D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子 |
A.它是一种共价化合物 |
B.在加热时此化合物只分解为PH3和HI |
C.这种化合物不能跟碱反应 |
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 |
① 热稳定性:H2O>HF>H2S ② 原子半径:Na>Mg>O
③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 熔沸点:H2O>HF>HCl
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③ Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是 。
(2)上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式 (填其中一种即可)。
(3)化合物X2W2的电子式是 。
(4)向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2,反应的离子方程式是 。
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有10个电子的分子是_________(填化学式)。
(6)向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。
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