题目
题型:不详难度:来源:
A.若X、Y同主族,则Y原子半径大于X原子半径 |
B.若X、Y同周期,则X、Y只能形成离子化合物 |
C.若X为碳元素,则Y的气态氢化物的分子为非极性分子 |
D.若X为铝元素,则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
答案
解析
试题分析:A.若X、Y同主族,则X必为H,Y必为Li;B.若X、Y同周期,则X、Y也可能形成分子化合物,如二氧化碳;C.若X为碳元素,则Y为O,其的气态氢化物的分子H2O,为极性分子;D.若X为铝元素,则Y为P,其最高价氧化物对应的水化物为磷酸,虽为中强酸,但仍属于弱酸;
核心考点
试题【X、Y为两种短周期元素,Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是A.若X、Y同主族,则Y原子半径大于X原子半径B.若X、Y同周期,则X、Y只能形成离子化合物C.若】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子的第一电离能越大,该元素的电负性就越大 |
B.原子的电子层数越多,原子半径越大 |
C.原子失去电子越多,说明其还原性越强 |
D.同一原子的能层越高,S电子云的半径越大 |
(1)E在周期表中的位置是 ,基态B原子的价电子排布式 。
(2)写出CD2的电子式 ,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测,CD2分子的空间构型为 ,该分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)通常情况下,AB3为无色有刺激性气味的液体,沸点303.8K,熔点193K。AB3固态时的晶体类型为 ;其水溶液有弱酸性,它的电离方程式为 。
(4)下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是 (填编号)。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E3+氧化
⑤相同条件下,C、D的钠盐溶液的碱性强弱
(1)用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____,以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____,⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(2)②①④三种元素能按原子个数比1:2:1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____,1mol该分子中π键的数目为____。
(3)写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式 ,该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式 。
(4)同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知:①—R键(R表示⑤、⑧、⑩)的键能随分子中键长的增长而 (填“增大”或“减小”)。同主族元素随着原子序数的递增,非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大,键能____(填“一定减小”或“不一定减小”)根据图中键能数据,写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。
(1)元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____;元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(2)元素③和④可以形成多种化合物,其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中,气体恰好完全反应且生成的盐只有一种,其反应的化学方程式为________。
(3)元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池,写出该燃料电池负极的电极反应式 .
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___ _。
②N→⑦的单质反应的化学方程式为___ _。
③M的水溶液显酸性,用离子方程式解释其原因___ _。
A.原子半径:Z>W>Y | B.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱 |
C.氢化物的沸点:W—定小于Y | D.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体 |
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