题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:Z>W>Y | B.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱 |
C.氢化物的沸点:W—定小于Y | D.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体 |
答案
解析
试题分析:根据题目要求,四种元素在元素周期表中的位置关系是,,X、Z同族且均为金属元素,则X可能为Li、Be;Y可能为Na、Mg;B. X的最高价氧化物的水化物也可能是弱碱,氢氧化铍;
核心考点
试题【已知X、Y、Z、W为短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素,Y、W同族,W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是A.原子半径:Z&g】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:X>Y | B.元素非金属性:X>Y |
C.气态氢化物的稳定性:Z>Y | D.最高价氧化物水化物的酸性:Z>Y |
A.甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键 |
B.乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体 |
C.原子序数由小到大顺序为:甲<乙<丙<丁 |
D.原子半径大小顺序为:丁>甲>乙>丙 |
A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强 |
B.图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2 |
C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 |
D.表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol |
Ⅰ.原子半径:A < C < B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A = D C= E A + B = C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B =" C" = 2A
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价 + 最低负价 = 2
请回答:
(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式 ;
(2)写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式: 。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。单质F发生 (填电化学腐蚀类型)
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为 ,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。
(4)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复
盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在,请写出实验的操作步骤和现象
。
A.原子半径:Z<Y<X | B.非金属性:Z>Y>X |
C.化合物A易溶于水 | D.化合物B与C的混合物呈碱性 |
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