题目
题型:不详难度:来源:
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 |
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 |
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 |
答案
解析
试题分析:A、金属元素从上到下单质的溶点越来越低,而非金属元素从上到下单质的溶点越来越高,错误;B、同一周期元素的原子,半径越小越容易得到电子,错误;C、有氢键的形成,错误;D、稀有气体的原子序数越大,分子间的作用力越强,其单质的沸点一定越高,正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物,相对分子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素W的氢化物的热稳定性比X弱,因为X的氢化物分子间存在氢键 |
B.四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W |
C.他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 |
D.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W) |
A.M是离子化合物,且其溶液中阴阳离子个数比为1:l |
B.L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀可以转化为黑色沉淀 |
C.Na2RO4水溶液可以用于***菌消毒和净水 |
D.Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物,只有白色沉淀生成 |
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 |
B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
C | M层上有3个电子 |
D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
E | 其单质是淡黄色固体 |
F | 最高正价与最低负价代数和为6 |
请回答下列问题:
(1)写出实验室制取乙的化学方程式 。
(2)下列说法正确的是 (填序号)。
①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车,都可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池,C电极被还原
④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活,是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
⑥ DF的电子式为H∶Cl∶
(3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则该氧化物在上述反应中的作用是 。
A.漂白剂 B.氧化剂 C.还原剂
(4)请用化学方法加以验证(3)中的氧化物,简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 。
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
A.3He和3H互为同位素 | B.3He原子核内质子数为3 |
C.3He原子核内中子数为1 | D.3He原子易失去两个电子 |
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