题目
题型:不详难度:来源:
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
答案
解析
试题分析:从题图可知X、Y为第2周期元素,Z、M为第3周期元素,X、Z同主族,Y、M同主族,根据主族元素原子半径变化规律可知X、Y、Z的原子半径为:Z>X>Y,故A错误。若X为O,Z为S,S的原子序数是O的2倍,但此时Y为Ne,W为Ar,而Ne和Ar属于零族元素,不属于主族元素,与已知条件不符,故B错误。同主族元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱,C错误。同周期主族元素,从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,则W的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Z的强,D错误。
核心考点
试题【已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z的原子序数不可能是X的原子序】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3He和3H互为同位素 | B.3He原子核内质子数为3 |
C.3He原子核内中子数为1 | D.3He原子易失去两个电子 |
A.X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等 |
B.X与Z为同主族元素,它们的单质与W单质反应均失去电子 |
C.Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒 |
D.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2 |
①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.①②④ | B.①②⑥ | C.②⑤ | D.①③⑤ |
A.单质熔、沸点逐渐降低 | B.气态氢化物稳定性逐渐增强 |
C.卤素离子的还原性逐渐增强 | D.元素的非金属性逐渐增强 |
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