题目
题型:不详难度:来源:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________;⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是_____________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是( )
A.最高正化合价为+6价, | B.气态氢化物比H2S稳定, |
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱, | D.单质在常温下可与氢气化合。 |
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________, M中阳离子的鉴定方法____________。
答案
(2)分子晶体 (2分)、 原子晶体 (2分)
(3) (2分)、 (2分) B (2分)
(4) BD (2分)
(5) b=a+1 b=a+11 b=a+25 (写对一个1分,二个2分,全对4分)。
(6)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (2分)
取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子(其它合理答案给分)(2分)
解析
试题分析:由题意可知①为H ②为C ③为N ④为O ⑤为Na ⑥为Al ⑦为Si ⑧为Cl,②的最高价氧化物为CO2,可形成分子晶体⑦的最高价氧化物为SiO2,可形成原子晶体。① 、④、 ⑤中的元素可形成的含离子键和共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2. ①和④形成的化合物为H2O.由题意可知W为Se,与S同主族,但是非金属性比S弱,所以在常温下难与氢气化合且气态氢化物的稳定性比H2S弱,(5) 当X、Y同在二、三周期时b=a+1 、当X、Y同在四、五周期时b=a+11、当X、Y同在六、七周期时b="a+25" 。⑹突破口在于“Z→N→⑥的单质”。确定Z为Al(OH)3,M为仅含非金属元素的盐,所以为铵盐,确定X、Y为可溶性的铝盐和氨水。
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1s22s1 | B.1s22s22p1 | C.1s22s22p3 | D.1s22s12p2 |
A.y轴表示的可能是第一电离能 |
B.y轴表示的可能是电负性 |
C.y轴表示的可能是原子半径 |
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 |
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
B.元素Y是ⅢA族元素
C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
(1)E元素原子基态电子排布式 。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型 。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 。
(4)离子半径D+ B3—,第一电离能B C,电负性C F
(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比1∶1,X的电子式为 ,试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
① 写出元素符号:A ,D ,E 。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
。
③ 写出A2D的电离方程式: , 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。N P AS ;O S Se分别是VA族、VIA族连续三元素。
①根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后,溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。
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