题目
题型:不详难度:来源:
(1)A原子的电子式为 ,B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ,C元素的离子结构示意图为 。
(2)化合物E中所含有的化学键是 ,它属于 化合物。
(3)写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式: 。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式: 。
此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
答案
(2)共价键、离子键,(只写1个不给分);离子化合物
(3)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 1:2
解析
试题分析:A、B、C、D是短周期的四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子,则A为碳;A原子的最外层上有4个电子,说明A是ⅣA元素,又因为A的原子序数是四种元素中序数最小的,所以A只能C元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E,可推得B为氧,C为钠,E为过氧化钠。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。因此D是S元素。(1)碳原子的电子式为,B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为O2 O3, C元素的离子结构示意图为。 (2)过氧化钠中含有的化学键是 共价键、离子键,它属于离子化合物。(3)反应的化学方程式:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 。(4)碳和浓硫酸化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 。此反应中氧化产物是二氧化碳与还原产物二氧化硫的物质的量之比为1:2。
核心考点
试题【A、B、C、D是短周期的四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素A | 各能级上的电子数相等 |
元素C | 某种核素原子的质量数为18,中子数为10 |
元素X | 单质是良好的半导体材料 |
元素Y | 其单质为淡黄色晶体,常用来处理打碎的水银温度计 |
元素Z | 3d能级上有4个未成对电子 |
(1)Z元素在周期表中的位置 ,其电子排布式 。
(2)AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是 。
(3)X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式 。
(4)B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为 。
(5)请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因 。
(6)已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq) △H=+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=—bkJ/mol
则中和热的△H= kJ/mol
A.离子半径: |
B.Z元素形成的氧化物都是共价化合物 |
C.气态氢化物稳定性: |
D.三种元素中,M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
A.微粒半径:F->O2->Na+>Li+ | B.电负性Cl>C ,酸性:HClO4>H2CO3, |
C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2 | D.稳定性:LiCl<NaCl<KCl<RbCl |
A.热稳定性:H2O>NH3>PH3 | B.原子半径:Si>Na>O |
C.碱性:CsOH>KOH>NaOH | D.失电子能力:K>Na>Mg |
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