题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是 (填图中元素代号)。
(2)乙二酸俗名草酸,是最简单的有机二元酸之一,结构简式为,草酸钠晶体中存在 (填图中元素代号)。
A金属键;B非极性键;C键;D范德华力;E氢键;F离子键
(3)氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度,高强度,高韧性,极高的耐磨性及耐化学腐蚀性,氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素,锆原子的价电子排布式为 。
(4)含氧酸可电离的氢原子来自羟基,碳酸的结构式可表达为 ;若碳酸中的碳氧原子都在同一平面,则碳原子的杂化类型是 。
(5)PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3,PtCl4•4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为 。
答案
(1)⑤(2分)
(2)BCF(2分)
(3)4d25s2 (2分)
(4) (2分) sp2(2分)
(5)〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl- (3分)
解析
试题分析:(1)同周期元素的第一电离能从左到右依次增大趋势,但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外层电子呈全满和半满的相对稳定结构,能量较低,第一电离能较大,故②、⑥分别为Be、N,⑤为B元素;(2)草酸钠为离子晶体,含有离子键、草酸根离子中含有非极性键(碳碳键)、极性键(碳氢键、碳氧键);(3)同族元素原子价电子排布相同;(4)根据题意含有2个羟基,还应含有羰基,故结构式为;分子空间结构为平面结构故碳原子为sp2;
(5)n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02mol
n(PtCl4•4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol,所以1mol能电离出2个氯离子,即外界有2个氯离子,化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2,电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。
核心考点
试题【物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。(1)如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是 (填图中元素代号)。(2)乙二】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)W离子的结构示意图为____________。
(2)X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
(3)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
(4)一定条件下,在密闭容器中,充入一定量的XY2(g)和XY (g),发生反应:
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC时,各物质的平衡浓度如下表:
②若温度升高到T2oC时,反应的平衡常数为6.64,则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
(5)① 25℃、101 kPa,l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量,1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
②室温下,Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红,通过计算说明原因(已知:Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rw |
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 |
C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子 |
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 |
周期 | ⅠA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | |
(1)请画出元素⑥的离子结构示意图: 。
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是: 。
(3)④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为: 。
(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为: 。
(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为: 。
(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料,该电池在碱性条件下的负极反应式为: 。
(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838kJ热量,写出A与B反应的热化学方程式: 。
A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)> r(Z3+) |
B.若存在简单阴离子R2-,则R不一定与Y、W同主族 |
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
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