题目
题型:不详难度:来源:
周期 | ⅠA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | |
(1)请画出元素⑥的离子结构示意图: 。
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是: 。
(3)④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为: 。
(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为: 。
(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为: 。
(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料,该电池在碱性条件下的负极反应式为: 。
(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838kJ热量,写出A与B反应的热化学方程式: 。
答案
(2) (或32S) …… 1分
(3)S2->O2-> Na+ …… 1分
(4)H2CO3⇋ HCO3- + H+ HCO3- ⇋ CO32- + H+ …… 1分(只写一步也给分)
(5)…… 1分
(6)CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O …… 2分
(7)N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g) ΔH="-1676" kJ/mol …… 2分
解析
试题分析:(1)⑥元素为第三周期第三主族元素铝,原子序数为13,其离子结构示意图为
(2)元素⑦为S元素,质子数和中子数相等,则质量数是32,其同位素符号是 (或32S),
(3)④、⑤、⑦的离子分别是O2-、Na+、S2-,根据半径的大小主要由电子层数、核电荷数决定,电子层数越多半径越大,核电荷数越多半径越小,所以3种离子的半径大小顺序为S2->O2-> Na+,
(4)②为碳元素,最高价氧化物对应水化物为碳酸,属于弱酸,其电离方程式为:H2CO3⇋ HCO3- + H+ HCO3- ⇋ CO32- + H+,
(5)④、⑤两种元素分别为氧、钠元素,原子按1:1组成的化合物为Na2O2,其电子式为
(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子应是CH4,该电池在碱性条件下的负极反应式为:CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O
(7)A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料,则A为N2H4, B是一种常见强氧化剂,则B为H2O2, 根据所给数据可得A与B反应的热化学方程式:N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g) ΔH="-1676" kJ/mol
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:周期ⅠA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥ ⑦⑧ 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)> r(Z3+) |
B.若存在简单阴离子R2-,则R不一定与Y、W同主族 |
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
A.一定条件下,气体体积大小主要由气体的分子数目决定的 |
B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 |
C.通过钠、镁、铝与水反应的实验,可以比较三种单质的金属性强弱 |
D.轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
A.五种元素均能形成不同种同素异形体 |
B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物 |
C.氢化物稳定性由强到弱的是:Q、W、Z、X |
D.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径 |
A.它们的原子最外层电子数相等,元素的最高正化合价都是+5 |
B.氮的非金属性比砷强,所以NH3的稳定性大于AsH3 |
C.因为氮的原子半径比砷的小,所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小 |
D.它们都是主族元素 |
| | | | | X |
Y | | Z | W | | R |
A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源
B.气态氢化物的热稳定性:HmX>HmR>WHn
C.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
D.化合物YaX和YaR中,阳离子半径均大于阴离子半径
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