题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)> r(Z3+) |
B.若存在简单阴离子R2-,则R不一定与Y、W同主族 |
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
答案
解析
试题分析:根据图中各元素在元素周期表中的位置,可推出X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素。A、具有相同电子排布的离子,离子半径随原子序数的增加而减小,所以S2‾>Cl‾>O2‾>Al3+,正确;B、若存在简单阴离子R2-,则R最外层电子为6,与Y、W一定同主族,错误;C、元素X的氢化物为NH3,Q的氢化物为HCl,二者化合生成NH4Cl,既含离子键又含共价键,正确;D、X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为:HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,都能与强碱反应,正确。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)> r(Z3+)】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定条件下,气体体积大小主要由气体的分子数目决定的 |
B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 |
C.通过钠、镁、铝与水反应的实验,可以比较三种单质的金属性强弱 |
D.轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
A.五种元素均能形成不同种同素异形体 |
B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物 |
C.氢化物稳定性由强到弱的是:Q、W、Z、X |
D.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径 |
A.它们的原子最外层电子数相等,元素的最高正化合价都是+5 |
B.氮的非金属性比砷强,所以NH3的稳定性大于AsH3 |
C.因为氮的原子半径比砷的小,所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小 |
D.它们都是主族元素 |
| | | | | X |
Y | | Z | W | | R |
A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源
B.气态氢化物的热稳定性:HmX>HmR>WHn
C.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
D.化合物YaX和YaR中,阳离子半径均大于阴离子半径
A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强 |
B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强 |
C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝强 |
D.Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe强 |
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