题目
题型：不详难度：来源：
| A．酸性：H3AsO4＞ H2SO4＞H3PO4 | B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH |
| C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiC | D．沸点：PH3＜NH3＜H2O |
答案
解析
试题分析：A、S的非金属性强于As，所以酸性H3AsO4＜ H2SO4，错误；B、Ba的金属性强于Ca，所以碱性Ba(OH)2＜Ca(OH)2，错误；C、MgBr2是离子晶体，SiCl4是分子晶体，所以熔点MgBr2＞SiCl4,错误；D、O、N、P的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，答案选D。
核心考点
试题【下列排序正确的是 A．酸性：H3AsO4＞ H2SO4＞H3PO4B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiCD．沸】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W |
| B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z |
| C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
| D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 |
| A．高氯酸的酸性比亚硫酸强 | B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强 |
| C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 | D．氯原子最外层电子数比硫原子多 |
| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式 。
（3）写出CCl4的电子式 ，其中心原子的杂化方式 。
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序： 。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能： 。
（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因 。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为 。
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