题目
题型：不详难度：来源：
| A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
| B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ |
| C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
| D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ |
答案
解析
B错 电荷不守恒
C 错 电荷不守恒
D 错 电荷不守恒，应有水参加反应
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．盐酸 | B．过氧化钠 | C．双氧水 | D．氯化钡溶液 |
（1）取pH试纸检测，溶液呈强酸性，则可以排除 的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是 ，可排除 的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式 。
（
3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有气泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是 。
HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是
____________。(2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。
①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3
| A．①④ | B．①③ | C．①③④ | D．② |
③Cu(OH)2④Zn粒 ⑤Fe2O3粉末。写出反应的现象和有关的离子方程式。
①_______________________,_________________________ ______________________
②____________________,_________________________________________________
③_______________________,___________________________________________________
④_______________________,________________________________________________
⑤_______________________,____________________________________________
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