题目
题型：不详难度：来源：
| A．高氯酸的酸性比亚硫酸强 | B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强 |
| C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 | D．氯原子最外层电子数比硫原子多 |
答案
解析
试题分析：A、依据最高价含氧酸的酸性判断非金属性的强弱，高氯酸应与硫酸作比较，错误；B、应比较其简单阴离子的还原性来比较非金属性的强弱，错误；C、利用气态氢化物的稳定性来比较非金属性的强弱，正确；D、依据得电子的难易来比较非金属性的强弱，而不是最外层电子的多少，错误，答案选C。
核心考点
试题【下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A．高氯酸的酸性比亚硫酸强B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子多】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式 。
（3）写出CCl4的电子式 ，其中心原子的杂化方式 。
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序： 。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能： 。
（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因 。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为 。
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质E的原子结构示意图为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。
| A．具有相同的原子序数 | B．原子核中具有相同的中子数 |
| C．具有相同的质量数 | D．原子核外电子总数相同 |
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