题目
题型:不详难度:来源:
A.A元素位于第二周期、ⅥA族
B.原子半径C>B>A
C.在一定条件下,A、B的气态氢化物都能够与氧气反应
D.三种元素都存在最高价含氧酸,且都显强酸性
答案
解析
试题分析:假设A的原子序数为x,则C为x+2;B为x+1+8;由于A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。所以x+x+2=x+9.解得x=7.所以A是N;B是S;C是F。A.A元素位于第二周期VA族。错误。B.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以原子半径B>A>C。错误。C.在一定条件下,NH3、H2S都能够与氧气反应。正确。D.在这三种元素中,F无最高价含氧酸,其余两种元素都存在最高价含氧酸,且都显强酸性。错误。
核心考点
试题【如下图是元素周期表短周期的一部分,A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是A.A元素位于第二周期、ⅥA族 B.原子半径C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期 |
E | 与C同周期,其原子半径在该周期最小 |
R | 有多种化合价,其最高正价为+6价 |
(1)写出下列元素的名称:C ,E ;画出B的阴离子结构示意图: 。
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。E元素的最高价含氧酸的化学式是 ;
(3)实验证明D的氢氧化物(或氧化物)具有两性的操作方法是: 。
(4)在一定条件下,RO32-与R2-可发生反应:RO32-+2R2-+6H+ = 3R+3H2O,下列有关叙述中,正确的是 (填序号)。
A.元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族
B.R2-与氖原子电子层结构相同
C.RO32-在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D.反应中消耗1 mol RO32- ,转移的电子的物质的量为4 mol
(5)请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式,要求:(1)单质之间的置换 (2)在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。 ; 。
A.原子半径Z > Y |
B.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 |
D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 |
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。
(1) 写出W的原子结构示意图: 。
(2) 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为 。
(3) 已知:①X(s) + O2(g) =XO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
③XH4(g) + 2O2(g) =XO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ·mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 。
(4) ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时,ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
(5) 利用原电池原理,可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式:___________。
(6) 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中,c(Na+): c(Cl-)= _______________。
(1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因: 。
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于 晶体。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形 |
C.第一电离能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位键 |
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为 。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为 。
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 | 801 | 1291 | 190 |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
-107 | 2073 | -57 | 1723 |
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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