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题目
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(15分)
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

(1) 写出W的原子结构示意图:               
(2) 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为               
(3) 已知:①X(s) + O2(g) =XO2(g)              ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g)           ΔH=-242.0 kJ·mol-1
③XH4(g) + 2O2(g) =XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH=-802.0 kJ·mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为           
(4) ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时,ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
(5) 利用原电池原理,可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式:___________。
(6) 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中,c(Na+): c(Cl)= _______________。
答案
(1)       (2)AlO2-+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3
(3)CH4(g) =C (s) + 2H2(g);ΔH =+75.5 kJ·mol-1  (4)2SiO+ 2NaOH  Na2SiO3 + Si + H2O  
(5)SO2 -2e+ 2H2O = SO42+ 4H                  (6)①Na2S、NaOH   ②5 : 3
解析

试题分析:根据题意可知这几种元素分别是:X是C;Y是Al;Z是Si;W是S。(1) S的原子结构示意图为(2) 将足量CO2的最高价氧化物通入含AlO2-溶液中的反应的离子方程式为AlO2-+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3.③-①-②×2整理可得CH4(g) =C (s) + 2H2(g);ΔH =+75.5 kJ·mol-1(4) ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为2SiO+ 2NaOH  Na2SiO3 + Si + H2O(5) 利用原电池原理,可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。该反应的总方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,,该电池负极反应式为SO2 -2e+ 2H2O = SO42+ 4H+ (6)①在NaOH的溶液中通入H2S,发生的反应:2NaOH+H2S=Na2S+2H2O.若二者恰好反应。则滴加HCl时应该是Na2S+HCl="NaCl+NaHS;" NaHS+HCl=NaCl+H2S↑.前后的盐酸消耗的体积相同。但是由于在开始产生气体时消耗HCl的体积为3,当气体达到最大值时体积为5,说明原固体中含有NaOH和Na2S。即O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na2S。②在O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na2S,当滴加HCl至完全反应时,根据元素守恒可得n(Na+)= n(Cl)= 5;而在a至恰好反应还需要HCl的物质的量为2mol,因此在a点时溶液中的n(Cl)=3.因此在a点溶液中,c(Na+): c(Cl)= 5 : 3。
核心考点
试题【(15分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。(1) 写出W的原子结构示意图:               。】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(13分)[化学——物质结构与性质]由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为            。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因:                               
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于    晶体。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是         。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位键
②1个 (HB=NH)3分子中有  个σ键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为        。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为         

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下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是               
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
 
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体  
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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( 13分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。
A
 
 
 
 
 
 
M
Q
R
 
 
 
 
E
 
 
 
D
 
 
 
 
G
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题:
(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有         个。该晶体属于       晶体
A .离子晶体        B . 原子晶体     C . 分子晶体     D. 金属晶体
(2)M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R,该分子是一种     分子(填极性或非极性)。
(3)请写出D-的电子排布式:                       
(4)M2A2也是直线型分子,1个分子中含有      个σ键。
(5)化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构,请画出其结构式。(用元素符号表示)
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下图是周期表中短周期的一部分,A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是
A
 
C
 
B
 
 
A.B的氧化物对应的水化物一定为强酸,且只有氧化性
B.三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C.原子半径大小关系为:C>A
D.C的单质常温下为无色无味的气体
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已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是
元素
信息
X
K层电子数是L层电子数的2倍
Y
一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z
所处的周期序数与族序数相等
W
最高价氧化物对应的水化物酸性最强
A.W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
B.Y的氢化物比W的氢化物稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
D.X在氧气中加热反应生成X2O2
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