题目
题型：不详难度：来源：
| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920 | 801 | 1291 | 190 |
| BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| -107 | 2073 | -57 | 1723 |
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
答案
解析
试题分析：A. AlF3、Al2O3是离子晶体；AlCl3是分子晶体。正确。B．在表中AlCl3、BCl3和干冰都是分子晶体。错误。CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体。正确。D．Na、Al是不同族元素，但是Na2O、Al2O3都是离子晶体，是相同类型的晶体。正确。
核心考点
举一反三
| A | | | |||||||||||||||
| | | | | M | Q | R | | | |||||||||
| | | E | | | | D | | ||||||||||
| | | | G | | | | J | | | | | | | | | | |
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体
A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体
（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D-的电子排布式： 。
（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有 个σ键。
（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）
| A | | C |
| | B | |
A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C．原子半径大小关系为：C＞A
D．C的单质常温下为无色无味的气体
| 元素 | 信息 |
| X | K层电子数是L层电子数的2倍 |
| Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
| Z | 所处的周期序数与族序数相等 |
| W | 最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
B．Y的氢化物比W的氢化物稳定
C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
D．X在氧气中加热反应生成X2O2
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的还原性：W＞R |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．含Z的盐溶液一定显示酸性 |
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F原子基态的核外电子排布式为 。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。
（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
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