题目
题型:不详难度:来源:
(1)铁在周期表中的位置 ,铝的原子结构示意图为 ;
(2)工业炼铝用的原料是 (填Al2O3或AlCl3),不用另一种的原因是
;
(3)铜在潮湿的空气中会生成铜绿,写出该反应方程式
;
(4)用电解法制Fe(OH)2沉淀,下列可做电解质溶液的是
A.纯净水 | B.NaCl溶液 | C.NaOH溶液 | D.CuCl2溶液 |
答案
(2)Al2O3 AlCl3是共价化合物,在熔融状态下不导电
(3)2Cu + CO2 + O2 + H2O = Cu2(OH)2CO3
(4)B C
解析
试题分析:(1)Fe在元素周期表中位于第四周期、第Ⅷ族;Al的原子结构示意图是;
(2)工业炼铝用的原料是Al2O3不是AlCl3,因为AlCl3是共价化合物,在熔融状态下不导电
(3)铜绿的成分是Cu2(OH)2CO3,是Cu与空气中的氧气、水、二氧化碳反应的产物,化学方程式为
2Cu + CO2 + O2 + H2O = Cu2(OH)2CO3
(4)A、纯净水的离子浓度较小,不适宜做电解质溶液,错误;B、NaCl溶液作电解质溶液,阳极是Fe放电,阴极是H+放电,能生成Fe(OH)2沉淀,正确;C、氢氧化钠溶液作电解质溶液,阳极是Fe放电,阴极是氢离子放电,能生成Fe(OH)2沉淀,正确;D、氯化铜作电解质溶液,阳极是Fe放电,阴极是铜离子放电,溶液的OH-离子浓度不变,不能生成Fe(OH)2沉淀,错误,答案选BC。
核心考点
试题【以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在,准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”,可用来制造不粘锅、发光二极管、热电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①基态X的原子结构示意图:○+16
②基态Y的价电子排布式:3s23p5
③基态Z2-的电子排布图:
④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ,离子半径由大到小的顺序是 ,原子序数由大到小的顺序是 。
(1)写出元素符号:A________,E________。
(2)D在周期表中位于第_______周期第________族。
(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示)_______________。
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。
(5)A、B、D可形成A2B2D4型化合物,该化合物的名称是_____________。
A粒子半径:S>S2->Cl-
B氢化物沸点:H2O>HF>HCl
C结合质子能力:OH->SiO>CO
D离子还原性:S2->I->Br-
(1)戊离子的结构示意图为 。
(2)写出由甲乙两元素形成的化合物中,既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式 ,该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反为 。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式 。
(5)按如图电解M的饱和溶液:
写出该电解池中发生反应的总反应方程式 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是 。
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 |
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 |
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |
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