题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出元素符号:A________,E________。
(2)D在周期表中位于第_______周期第________族。
(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示)_______________。
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。
(5)A、B、D可形成A2B2D4型化合物,该化合物的名称是_____________。
答案
(2)2,VI A
(3)E > B > C > D > A
(4)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
(5)乙二酸(草酸)
解析
试题分析:(1)B是形成化合物种类最多的元素,B是C元素;D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物,猜测D是O元素,则A是H元素,C是N元素,H、C、N、O的原子序数和是E的原子序数的2倍,则E是Na元素。符合Na的阳离子与O的阴离子都比H阳离子多2个电子层,说明推断正确。
(2)O在周期表中位于第2周期,第VIA;
(3)根据元素周期律中原子半径的变化规律,五种元素原子半径由大到小的顺序是E>B>C>D>A;
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,该化合物是碳酸氢铵,化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑;
(5)分子式为C2H2O4的化合物是乙二酸。
核心考点
试题【A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A粒子半径:S>S2->Cl-
B氢化物沸点:H2O>HF>HCl
C结合质子能力:OH->SiO>CO
D离子还原性:S2->I->Br-
(1)戊离子的结构示意图为 。
(2)写出由甲乙两元素形成的化合物中,既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式 ,该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反为 。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式 。
(5)按如图电解M的饱和溶液:
写出该电解池中发生反应的总反应方程式 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是 。
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 |
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 |
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |
某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为 。
(3)该配位化合物的化学式为______,配体的中心原子的杂化方式为 。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 ,分子中含有 个σ键, 个π键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式 。
A.上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M |
B.由这些元素形成的三原子分子中,空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2 |
C.元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种 |
D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物 |
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