题目
题型:不详难度:来源:
A.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 |
B.少量的碱金属单质都能保存在煤油中 |
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱 |
D.随着原子序数的递增,卤素单质的颜色由浅到深,熔沸点逐渐升高 |
答案
解析
试题分析:A.碱金属单质中 Li在空气中燃烧的生成Li2O,不是过氧化物。错误。B.少量的碱金属单质Na、K能保存在煤油中,但是Li要保存在液体石蜡中。错误。C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性从左到右依次减弱;而还原性则以此增强。错误。D.F2、Cl2、Br2、I2卤素单质的颜色是淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色,逐渐加深,熔沸点逐渐升高。正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.少量的碱金属单质都能保存在煤油中C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素R位于周期表中第ⅤA族 |
B.RO中的R只能被还原 |
C.CaR2是离子化合物,阴阳离子电子层结构相同,且既含有离子键,又含有共价键 |
D.3 mol R2中,氧化产物与还原产物的质量比为5︰1 |
A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
B.用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体 |
C.图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”为吸热反应 |
D.图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时,在正极上产生气体的物质的量也相同 |
A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 | B.氮化镓能把白铁变成黄金 |
C.氮化镓中氮元素显+3价 | D.氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子 |
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | E | | F | | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | H | |
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。
(4)F的氢化物的电子式 ;G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是 。
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是 ;A2F2的电子式是 ;。
(6)B和F两种元素形成的2:1型化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。
(7)国际无机化学命名委员会在1989年作出决定, 把元素周期表的主、副族及其族号取消, 由左至右改为1~18列。按这个规定,第15列元素应为 族元素,其简单氢化物的化学式为 (用字母“M”表示该族元素)
实验室提供的试剂:锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
(1)探究同主族元素性质的递变规律
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________(填序号)
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是___________。
(2)探究影响化学反应速率的因素
实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
3mL1mol/L 3mL3mol/L 盐酸 盐酸 (金属质量相同,盐酸均过量) | 均有气体生成,锌粉先消失,锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快,所以反应物浓度越大,反应速率越快。 |
(3)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向,写出电极反应式。
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