题目
题型:不详难度:来源:
A.元素R位于周期表中第ⅤA族 |
B.RO中的R只能被还原 |
C.CaR2是离子化合物,阴阳离子电子层结构相同,且既含有离子键,又含有共价键 |
D.3 mol R2中,氧化产物与还原产物的质量比为5︰1 |
答案
解析
试题分析:A.由于元素R形成的简单离子是R-。说明R一种的最外层有7个电子,因此位于周期表中第ⅦA族.错误。B.在RO中的R的化合价为+5价,处于该元素的中间价态,所以既能被氧化,也能被还原。错误。C.R是第ⅦA族元素,CaR2是离子化合物,若R是Cl,则阴阳离子电子层结构相同,若R是Br, 则阴阳离子电子层结构不相同。在化合物中只含有离子键,不含有共价键。错误。D.在上述反应方程式中,根据电子守恒可知:每产生3 mol R2,氧化产物与还原产物的质量比为5︰1。正确。
核心考点
试题【在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO中】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
B.用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体 |
C.图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”为吸热反应 |
D.图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时,在正极上产生气体的物质的量也相同 |
A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 | B.氮化镓能把白铁变成黄金 |
C.氮化镓中氮元素显+3价 | D.氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子 |
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | E | | F | | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | H | |
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。
(4)F的氢化物的电子式 ;G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是 。
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是 ;A2F2的电子式是 ;。
(6)B和F两种元素形成的2:1型化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。
(7)国际无机化学命名委员会在1989年作出决定, 把元素周期表的主、副族及其族号取消, 由左至右改为1~18列。按这个规定,第15列元素应为 族元素,其简单氢化物的化学式为 (用字母“M”表示该族元素)
实验室提供的试剂:锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
(1)探究同主族元素性质的递变规律
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________(填序号)
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是___________。
(2)探究影响化学反应速率的因素
实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
3mL1mol/L 3mL3mol/L 盐酸 盐酸 (金属质量相同,盐酸均过量) | 均有气体生成,锌粉先消失,锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快,所以反应物浓度越大,反应速率越快。 |
(3)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向,写出电极反应式。
A.ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
B.粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤 |
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>W |
D.X位于金属与非金属的分界线处,常用来做半导体材料 |
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