题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ,B、C、D的电负性由小到大的顺序为
__ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是 。
(2)E原子的基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如右图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
答案
(1)sp3(2分)Na<Cl<F (2分) HF和H2O分子之间能形成氢键(3分)
(2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分) 2∶1 (2分)
(3)TiN>MgO>CaO>KCl (2分)
(4)CrO2 (2分)
解析
试题分析:A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,A原子的p轨道半充满,外围电子排布为nS2nP3,处于ⅤA族,形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素氢化物中最高的,则A为N元素;D原子得到一个电子后3p轨道全充满,原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5,为Cl元素;B+比D原子形成的离子少一个电子层,则B应为Na元素;C与B形成BC型离子化合物,则C应为第Ⅶ主族元素,根据原子序数A<C<B<D<E可知C为F元素;E的原子序数为29,为Cu元素。
(1)元素A简单氢化物是NH3, N原子形成3个σ键,还有1对孤对电子,所以其杂化方式为)sp3;根据同周期随原子序数递增电负性增大,同主族自上而下电负性减小,可得电负性顺序为:Na<Cl<F;F原子半径小而电负性大,所以HF和H2O分子之间能形成氢键,因此HF易溶于水。
(2)根据能量最低原理书写核外电子排布式为:1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1;用均摊法计算图a和b中的Cu原子,面心立方堆积的晶胞含Cu原子数目:8×1/8+6×1/2=4,体心立方堆积的晶胞含Cu原子数目:8×1/8+1=2,所以面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2:1。
(3)晶格能越大熔点越高,所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是:TiN>MgO>CaO>KCl
(4)V2O5中V 没有未成对电子,CrO2中Cr含有2个未成对电子,所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2。
核心考点
举一反三
A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5种 |
B.Fe2+的价电子排布为3d6 |
C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似 |
D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化 |
A.第一电离能:①>② | B.原子半径:④>③ |
C.电负性: ②>③ | D.氢化物稳定性:①>② |
A.氘原子中的质子和中子 |
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
C.CO2分子中的σ键和π键 |
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
X | |
Y | Z |
A.原子半径:X<Y<Z
B.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
下列说法正确的是( )
| | | | X |
Y | | | W | |
A.元素Z处于周期表的阴影位置
B.X与W形成的化合物熔点很高,为离子化合物
C.X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W
D.Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同
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