题目
题型:不详难度:来源:
A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5种 |
B.Fe2+的价电子排布为3d6 |
C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似 |
D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化 |
答案
解析
试题分析:A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu6种元素。B.26号元素Fe的离子Fe2+失去最外层的2个电子,所以Fe2+的价电子排布为3d6。错误。C.2p轨道上有1个未成对电子的原子可能是B或F; 3p轨道上有1个未成对电子的原子可能是Al或Cl,二者的化学性质不相似。错误。D.BF3采用sp2杂化,NH3采用sp3杂化.因此AB3型分子的中心原子A不是都采取sp3杂化。错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5种B.Fe2+的价电子排布为3d6C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第一电离能:①>② | B.原子半径:④>③ |
C.电负性: ②>③ | D.氢化物稳定性:①>② |
A.氘原子中的质子和中子 |
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
C.CO2分子中的σ键和π键 |
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
X | |
Y | Z |
A.原子半径:X<Y<Z
B.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
下列说法正确的是( )
| | | | X |
Y | | | W | |
A.元素Z处于周期表的阴影位置
B.X与W形成的化合物熔点很高,为离子化合物
C.X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W
D.Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同
(1)写出G基态原子的价电子排布式 。
(2) B和C比较,第一电离能较大的是 (填元素符号),其原因为 。
(3)甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同 (相同、不相同)。
(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃。丙和丁比较,熔点较高的是 (填化学式),
(5)配合物戊由G3+与甲、元素F构成,已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,则戊的化学式为 。
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