题目
题型:不详难度:来源:
(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号);
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是 (填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为 ;
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号);
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:
第①步产生的棕色的烟属于 (填一种分散系),如第②步加大量水,溶液呈 色,
写出第⑤步反应的离子方程式: 。
答案
解析
试题分析:因为A原子核是一个质子,故A为氢,B原子核外有6种不同的运动状态,B为碳;B与C可形成正四面体的分子且原子序数大于碳,故C为氯,D原子外围电子排布为3d104s1,故D为铜;(1)四种元素中电负性最大的为氯;金属元素第一电离能最小,故为铜;(2)在卤族元素中氟形成的氟化氢能形成分子间氢键,沸点最高,下边元素形成的氢化物随相对分子质量得增大,熔沸点升高,故最低的为氯化氢;(3)每个碳原子和其它三个碳原子形成化学键,类似于石墨,故杂化方式为SP2;(4)醋酸根中碳和碳之间形成非极性键,碳和氧之间形成极性键,氧和铜之间还形成配位键;(5)第①步生成的氯化铜分散在空气中,形成气溶胶;加氨水形成的配合物,溶液呈蓝色,加入硫化氢,生成硫化铜沉淀,四个氨气分子中两个和氢离子生成铵根离子,另两个和水反应生成一水合氨;
核心考点
试题【原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是 ,第一电离能最小的元素是 。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为 。
(3)与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型为 。
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因: 。
(5)N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低,其主要原因是
(6)安全气囊的设计原理为
①氮分子中δ键和π键数目之比为 。
②铁晶体中存在的化学键类型为 。
③铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为
(用含a、NA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数)。
(1)A元素形成的晶体内晶体类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积,空间利用率为 。
(2)C3-的电子排布式为 ,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化,CB3分子的VSEPR模型为 。
(3)C的氢化物在水中的溶解度如何 ,为什么具有这样的溶解性 。
(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是:
(用元素符号表示);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱: 。
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,该晶胞与CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离 。
(阿伏加德罗常数用NA表示,只写出计算式,不用计算)
A.第七周期0族 | B.第六周期第ⅡA族 |
C.第八周期第ⅠA族 | D.第七周期第ⅦA族 |
A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 |
B.钡可从冷水中置换出氢气 |
C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 |
D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+ |
A.非金属性比硫强 | B.氢化物比HBr稳定 |
C.原子序数为34 | D.最高价氧化物的水化物显碱性 |
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