题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属性比硫强 | B.氢化物比HBr稳定 |
C.原子序数为34 | D.最高价氧化物的水化物显碱性 |
答案
解析
试题分析:同周期,非金属性从上到下逐渐减弱,故非金属性比硫的弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故A、B均错误;由硫的原子序数可推出硒的原子序数为34,故C正确;D、硒为非金属,故最高价氧化物的水化物呈酸性,D错误;故选C。
核心考点
试题【含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 |
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 |
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m |
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(2)在①②⑤的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是__________(填化学式)。
(3)元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是:_______________________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
(6)⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性:__________,(用化学式表示)最高价氧化物对应的水溶液的酸性:_______________。(用化学式)
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
请比较二者酸性强弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知ClO2- 为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2- 中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2- 的等电子体__________。
(6)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
A.O4是氧元素的一种同位素 |
B.O4可能含有极性键 |
C.同温同压下,等体积的O4气体和O2含有相同的分子数 |
D.O4转化O2为物理变化 |
①根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊(Tl)与铝同主族,原子核外有6个电子层,推测Tl(OH)3是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹(At)是VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HC1
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.②⑥ | B.①③④ | C.②③⑤ | D.④⑥ |
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