题目
题型:不详难度:来源:
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
答案
解析
试题分析:A、同一元素可能既表现金属性,又表现非金属性,如Al元素,错误;B、第三周期所有元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,正确;C、短周期元素形成离子后,最外层电子都达到稳定结构,不一定是8电子稳定结构,如Li、H等元素形成的离子不是8电子稳定结构,错误;D、同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,但不完全相同,如F与Cl化学性质不完全相同,错误,答案选B。
核心考点
试题【元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(1)(3)(4)(7)(8) | B.(1)(2)(5)(7)(9) |
C.(1)(2)(5)(7)(9) | D.(1)(2)(3)(4)(5) |
A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 |
B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定 |
C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
D.硫酸锶难溶于水 |
A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 |
B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 |
C.O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大 |
D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 |
族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ① | ② | | ③ | |
三 | | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)在这些元素中,⑩原子的原子结构示意图为 。
(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式 , 。
(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程 。
(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式 。
(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(6)已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。
(1)A2X2的结构式 ,Y2X2的电子式 。
(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式,下同);工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。
(3)W元素在周期表中的位置为 ;实验室制备W单质的化学反应方程式为 ;在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
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