题目
题型:不详难度:来源:
(1)A2X2的结构式 ,Y2X2的电子式 。
(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式,下同);工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。
(3)W元素在周期表中的位置为 ;实验室制备W单质的化学反应方程式为 ;在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
答案
(2)H2O 2SO2+O22SO3
(3)第三周期第VIIA族 4HCl(浓)+MnO2 2H2O + Cl2↑+MnCl2;1:2
解析
试题分析:(1)A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,可判断A是H元素,X是O元素;O与Na也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色,所以Y是Na;则Z是S元素,W是Cl元素。
(1)A2X2的结构式即过氧化氢的结构式,过氧化氢是共价化合物,其结构式为H-O-O-H;Y2X2是过氧化钠,过氧化钠是离子化合物,电子式为;
(2)O与S的氢化物中,H2O的沸点较高,因为水分子间存在氢键;Z的低价氧化物是二氧化硫,转化为高价氧化物是三氧化硫,化学方程式为2SO2+O22SO3
(3)Cl在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族;实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气,化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 2H2O + Cl2↑+MnCl2;HCl中有1/2作还原剂,二氧化锰作氧化剂,所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。
核心考点
试题【(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是 (填化学式),原因是 。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类 型为 ;
(4)D与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为 。
(1)请画出X基态原子价电子的电子排布图: 。
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是: (写元素符号)。
(3)X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是: 。
(4)X气态氢化物分子的空间构型为: ,X的气态氢化物与Y的气态氢化 物比较沸点高的是: (写分子式),键角较大的是 (写分子式)。
(5)W晶体的晶胞如图所示,其配位数为: 。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm, Na为阿伏伽德罗常数,请列式表示该晶体的密度为 g/cm3。
A.用石墨作电极,电解1mol/LNa2CO3的溶液,溶液的pH值保持不变 |
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 |
C.含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后,将所得溶液小心蒸干,得无水物7.9g,则该无水物中一定含有Na2S |
D.使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施 |
C具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是
A.离子半径
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原于序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数C>A>B
(l)W在周期表中的位置是___________,Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为 (用元素符号表示),Q的最高价氧化物的电子式___________,R气态氢化物分子的结构式为___________;
(2)元素的原子得电子能力:Q_____W(填“强于”或“弱于”);
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________(填“高”或“低”)于R的的常见气态氢化物;
(4)T、Q、R、W的单质中,固态时属于原子晶体的是___________(填名称);
(5)现有8种属于短周期的元素,它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________,与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。
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