题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ① | ② | | ③ | |
三 | | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)在这些元素中,⑩原子的原子结构示意图为 。
(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式 , 。
(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程 。
(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式 。
(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(6)已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。
答案
(2)
(3)
(4)2C+SiO2 Si+2CO↑;
(5)2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2↑;Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。
(6)660
解析
试题分析:(1)⑩原子是Br原子,核内有35个质子,原子结构示意图为;
(2)①的最高价氧化物是CO2,电子式为;②的单质是N2,电子式为;
(3)③与④形成化合物是MgF2,属于离子化合物,Mg失去2个电子成为镁离子,F得到1个电子成为氟离子,用电子式表示其形成过程是;
(4)①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应,化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑;
(5)⑤是Al,与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2↑;氢氧化铝是难溶物,书写离子方程式时不能拆开,属于氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O;
(6)甲烷与氧气燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+ 2H2O,根据反应热与化学键键能的关系,△H=(4×414+2×498-2×728-2×2×464)kJ/mol="-660" kJ/mol,所以1mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量。
核心考点
试题【(13分)下图是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化学用语填空回答:族周期I AIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二 ①② ③ 三 ④⑤⑥ ⑦⑧四⑨】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A2X2的结构式 ,Y2X2的电子式 。
(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式,下同);工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。
(3)W元素在周期表中的位置为 ;实验室制备W单质的化学反应方程式为 ;在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是 (填化学式),原因是 。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类 型为 ;
(4)D与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为 。
(1)请画出X基态原子价电子的电子排布图: 。
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是: (写元素符号)。
(3)X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是: 。
(4)X气态氢化物分子的空间构型为: ,X的气态氢化物与Y的气态氢化 物比较沸点高的是: (写分子式),键角较大的是 (写分子式)。
(5)W晶体的晶胞如图所示,其配位数为: 。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm, Na为阿伏伽德罗常数,请列式表示该晶体的密度为 g/cm3。
A.用石墨作电极,电解1mol/LNa2CO3的溶液,溶液的pH值保持不变 |
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 |
C.含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后,将所得溶液小心蒸干,得无水物7.9g,则该无水物中一定含有Na2S |
D.使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施 |
C具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是
A.离子半径
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原于序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数C>A>B
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