题目
题型:不详难度:来源:
A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 |
B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 |
C.O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大 |
D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 |
答案
解析
试题分析:A、HF分子间存在氢键,所以沸点是卤族元素氢化物中最高的,错误;B、同周期元素,最高正价一般从左到右逐渐升高,正确;C、这4种离子的电子层结构相同,核电荷数越少离子半径越大,所以O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次减小,错误;D、碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,正确,答案选AC。
核心考点
试题【下列递变情况中不正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C.O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ① | ② | | ③ | |
三 | | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)在这些元素中,⑩原子的原子结构示意图为 。
(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式 , 。
(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程 。
(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式 。
(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(6)已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。
(1)A2X2的结构式 ,Y2X2的电子式 。
(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式,下同);工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。
(3)W元素在周期表中的位置为 ;实验室制备W单质的化学反应方程式为 ;在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是 (填化学式),原因是 。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类 型为 ;
(4)D与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为 。
(1)请画出X基态原子价电子的电子排布图: 。
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是: (写元素符号)。
(3)X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是: 。
(4)X气态氢化物分子的空间构型为: ,X的气态氢化物与Y的气态氢化 物比较沸点高的是: (写分子式),键角较大的是 (写分子式)。
(5)W晶体的晶胞如图所示,其配位数为: 。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm, Na为阿伏伽德罗常数,请列式表示该晶体的密度为 g/cm3。
A.用石墨作电极,电解1mol/LNa2CO3的溶液,溶液的pH值保持不变 |
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 |
C.含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后,将所得溶液小心蒸干,得无水物7.9g,则该无水物中一定含有Na2S |
D.使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施 |
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