题目
题型:浦口区二模难度:来源:
写出其反应的化学方程式:______.
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备.
a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用______的方法.
b.如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.试管中油层的作用是______.
方法二:
用如图2装置来制备.
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式______;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液.
b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为______
①气密性检查 ②气体验纯 ③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹.
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式______、______.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色.
答案
4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3;
方法一:
a、由于气体的溶解度与温度成反比,所以煮沸即可将水中的氧气除去;
b、注入植物油防止空气中氧气进入;
(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入;
方法二:a、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气,已经平了,注意上升符号的标法;
b、有关气体的制取,所以要检查装置的气密性,检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子,打开止水夹,Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ,要检验装置Ⅱ中空气是否排尽,要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度,待气体纯净,关闭止水夹,Ⅰ中气压增大,使Ι中的药品进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁;
c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁,可能还有没反应的硫酸;氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水;
故答案为:
4Fe(OH) 2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
方法一:a.加热;
b.隔绝空气,避免氧气的干扰;
方法二:a.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
b.①③④②⑤;
c.FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4(必写);
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O (或H2SO4+Fe(OH)2═FeSO4+2H2O).
核心考点
试题【在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.写出其反应的化学方程式:_____】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出纯碱的一种用途:______.
(2)副产品NH4Cl属于______ (填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”).
(3)操作I的名称是______.
(4)写出步骤③的化学方程式:______.
(5)本流程中二氧化碳循环利用,其优点是______ (任写一点).
I.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸.
(1)写出甲→乙的化学方程式:______.
(2)乙→丙时所需另一种反应物中,一定含有______和氧元素.
Ⅱ.若甲为碳酸钙,丙为氯化钙.
(3)乙可以是______.
Ⅲ.已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水.若甲是铁锈的主要成分,乙的溶液呈黄色.
(4)甲→乙还需要的试剂可以是______.
(5)写出乙→丙的化学方程式:______.
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
A.KNO3→KOH | B.Fe2O3→Fe(OH)3 |
C.Cu→Cu(NO3)2 | D.CaCO3→Ca(OH)2 |
(1)固体A的成分是______.
(2)步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是______.
(3)步骤④中发生反应的化学方程式是:______.
(4)若忽略实验过程中的物质损失,利用以上实验能否测定该废水中硫酸锌的质量分数?若认为能,写出最少需要称量哪些物质的质量;若不能,说明理由.
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