题目
题型:莆田难度:来源:
请回答下列问题:
(1)写出纯碱的一种用途:______.
(2)副产品NH4Cl属于______ (填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”).
(3)操作I的名称是______.
(4)写出步骤③的化学方程式:______.
(5)本流程中二氧化碳循环利用,其优点是______ (任写一点).
答案
(2)NH4Cl中含有的营养成分是氮元素,属于氮肥;
(3)操作I是将固体和液体分开的操作,其名称是过滤;
(4)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式是:2NaHCO3
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(5)本流程中二氧化碳循环利用,其优点是减缓温室效应、提高原料的利用率;
故答案为;(1)用于生产洗涤剂、玻璃等;
(2)氮肥;
(3)过滤;
(4)2NaHCO3
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(5)提高原料的利用率(或减缓温室效应等).
核心考点
试题【我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺,其生产流程简要表示如下:请回答下列问题:(1)写出纯碱的一种用途:______.(2)副产品NH4Cl属于______】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸.
(1)写出甲→乙的化学方程式:______.
(2)乙→丙时所需另一种反应物中,一定含有______和氧元素.
Ⅱ.若甲为碳酸钙,丙为氯化钙.
(3)乙可以是______.
Ⅲ.已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水.若甲是铁锈的主要成分,乙的溶液呈黄色.
(4)甲→乙还需要的试剂可以是______.
(5)写出乙→丙的化学方程式:______.
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
A.KNO3→KOH | B.Fe2O3→Fe(OH)3 |
C.Cu→Cu(NO3)2 | D.CaCO3→Ca(OH)2 |
(1)固体A的成分是______.
(2)步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是______.
(3)步骤④中发生反应的化学方程式是:______.
(4)若忽略实验过程中的物质损失,利用以上实验能否测定该废水中硫酸锌的质量分数?若认为能,写出最少需要称量哪些物质的质量;若不能,说明理由.
根据实验过程判断:
(1)操作(Ⅰ)的名称是______.
(2)写出加入药品①后发生的反应的化学方程式______.
(3)加入药品②与操作(Ⅰ)的目的是______(用编号表示).
a、分离出铜和增加滤液①
b.除去过量的药品①和分离出铜
c.除去过量的药品①和增加滤液①
(4)滤液3中,除溶质硫酸钠,还可能存在的溶质有______.
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