题目
题型:莆田难度:来源:
I.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸.
(1)写出甲→乙的化学方程式:______.
(2)乙→丙时所需另一种反应物中,一定含有______和氧元素.
Ⅱ.若甲为碳酸钙,丙为氯化钙.
(3)乙可以是______.
Ⅲ.已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水.若甲是铁锈的主要成分,乙的溶液呈黄色.
(4)甲→乙还需要的试剂可以是______.
(5)写出乙→丙的化学方程式:______.
答案
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(2)由于水中含有氢、氧元素,并且氢、氧原子的个数比为;2:1,在硫酸中含有氢、硫、氧三种元素,且氢氧原子的个数比是1:2,由质量守恒定律可知,乙→丙时所需另一种反应物中,一定含有硫元素和氧元素;
(3)若甲为碳酸钙,碳酸钙高温受热乙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙.所以,乙可能是盐酸;
(4)若甲是铁锈的主要成分,甲在一定条件下转换为乙,乙的溶液呈黄色,则甲为氧化铁,乙为可溶性的铁盐,则甲→乙还需要的试剂可以是盐酸,乙为氯化铁.
(5)由题意可知,甲是氧化铁,可有难溶性的碱丙氢氧化铁受热分解生成,则乙→丙可通过可溶性的铁盐与可溶性的碱反应制取,根据上述反应,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠.反应的方程式是:FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.
故答为:(1)2H2+O2
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核心考点
试题【甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系.I.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸.(1)写出甲→乙的化学方程式:______.(2)乙→丙时所需另一种反应物中,一定】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
A.KNO3→KOH | B.Fe2O3→Fe(OH)3 |
C.Cu→Cu(NO3)2 | D.CaCO3→Ca(OH)2 |
(1)固体A的成分是______.
(2)步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是______.
(3)步骤④中发生反应的化学方程式是:______.
(4)若忽略实验过程中的物质损失,利用以上实验能否测定该废水中硫酸锌的质量分数?若认为能,写出最少需要称量哪些物质的质量;若不能,说明理由.
根据实验过程判断:
(1)操作(Ⅰ)的名称是______.
(2)写出加入药品①后发生的反应的化学方程式______.
(3)加入药品②与操作(Ⅰ)的目的是______(用编号表示).
a、分离出铜和增加滤液①
b.除去过量的药品①和分离出铜
c.除去过量的药品①和增加滤液①
(4)滤液3中,除溶质硫酸钠,还可能存在的溶质有______.
请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是______;金属B是______.
(2)操作a的名称是______;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是______.
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:______,判断步骤②中稀硫酸是否适量依据是:______.
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂______(填标号).
a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液.
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