题目
题型:不详难度:来源:
(1)氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需要加水的质量。
答案
2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH
2×58.5 71 2 2×40
x 7.1 g z y
得方程 (2×58.5):71 =" x" :7.1 g (1分)
71:(2×40) =" 7.1" g :y (1分)
71:2 =" 7.1" g :z (1分)
解得 x =" 11.7" g y =" 8" g z =" 0.2" g
∴剩余水的质量:51.2 g – 8 g =" 43.2" g (1分)
(2)氯化钠溶液质量为:51.2 g + 7.1 g + 0.2 g =" 58.5" g (1分)
氯化钠溶液中溶质的质量分数为:
(1分)
(3)设稀释后生理盐水的质量为a
58.5 g×20% = a×0.9%
解析
(1)反应结束后所得溶液内包含氢氧化钠和水,根据氯气的质量可求出氢氧化钠的质量,再用反应结束后所得溶液的质量-氢氧化钠的质量即为溶液中剩余水的质量.
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%,氯化钠的质量可根据氯气的质量算出,根据质量守恒定律,氯化钠溶液的质量=氯气的质量+氢气的质量(可根据氯气的质量算出)+反应结束后所得溶液的质量.
(3)根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式.
解答:解:(1)设消耗氯化钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y,生成氢气的质量为z
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
x 7.1g z y
= = =
x=11.7g z=0.2g y=8g
剩余水的质量:51.2g-8g=43.2g
答:溶液中剩余水的质量为43.2g
(2)氯化钠溶液质量为:51.2g+7.1g+0.2g=58.5g
氯化钠溶液中溶质的质量分数为:×100%=20%
答:原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%.
(3)设稀释后生理盐水的质量为a
58.5 g×20%=a×0.9%
a="1300" g
需要加水的质量为:1300 g-58.5 g="1241.5" g
答若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水,需要加水的质量为1241.5 g.
点评:稀释溶液的过程只是加水的过程,稀释前后溶液中溶质的质量不变,因此在做有关稀释溶液的计算题时可根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式.
核心考点
试题【(8分)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中,充分反应。试计算:
(1)生成的氧气在标准状况的体积是多少?(已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L)
(2)所得溶液中溶质质量分数是多少?
(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
正常情况下胃液中HCl的质量范围 | |
该患者胃液中HCl的质量 | |
该患者至少要除去的HCl的质量是 |
医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是 。(答一点即可)
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g;
(2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算:
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
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