题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
解答:解:根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为:22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g,所以可以据此进行求算;
设混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
=
解得:x=10.6g
所以混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g;
所以在混合物中钠元素的质量为:10.6g×(×100%)+11.7g×(×100%)=4.6g+4.6g=9.2g;
答:样品中钠元素的质量为9.2g.
故答案为:9.2g.
点评:本题中考查的知识点较多,主要是依据化学方程式进行计算,在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量,然后依据化学方程式进行计算,同时要学会求算物质中元素的质量.
核心考点
试题【(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。 已知:Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
正常情况下胃液中HCl的质量范围 | |
该患者胃液中HCl的质量 | |
该患者至少要除去的HCl的质量是 |
医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是 。(答一点即可)
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g;
(2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算:
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】
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