题目
题型:不详难度:来源:
A.2.5mol·L-1 | B.l mol·L-1 | C.2mol·L-1 | D.5mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:其中加入KSCN溶液,未见血红色说明溶液中只含有Fe2+不含有Fe3+溶质全部为FeCl2,
盐酸的物质的量为0.2x5=1mol根据Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl2
则FeCl2浓度为0.5/0.2=2.5mol•L-1,故选A
点评:若用守恒法来考虑和计算的话,不但思路清楚,而且解题简单。
核心考点
试题【Fe和Fe2O3的混合物,加入200mL 5mol·L-1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量;
(2)当Al(OH)3完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为 ;
(3)盐酸的物质的量浓度。
A.1 :2 :3 | B.1 :1 :1 | C.3 :2 :1 | D.2 :1 :1 |
A.1 :2 :3 | B.1 :1 :1 | C.92 :69 :36 | D.36 :69 :92 |
A.0.2 mol·L-1 | B.0.4 mol·L-1 | C.0.6 mol·L-1 | D.0.8 mol·L-1 |
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式:
(2)滴定过程中选择的指示剂是 ,达到滴定终点时的现象为 ;
(3)计算该空气中臭氧的体积分数。
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