题目
题型:不详难度:来源:
(1)已反应掉的氧化铜质量。(列式计算)
(2)若实验时用的氢气,是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升,小心加入到300毫升水中稀释,稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。
答案
(1)解:设参加反应的CuO的质量为X
H2+CuOCu十H2O 减少的固体质量
80 64 16
X 8克
80:16=X:8克
X= 40克
答:参加反应的CuO的质量为40克
(2)23%
解析
(1)在加热条件下,氢气夺取氧化铜中的氧元素而变成水,氧化铜失去氧而变成铜;由于失去氧元素导致反应后残余固体质量减小;根据反应的化学方程式,利用反应前后固体物质的差量法,可由反应前后固体质量差计算参加反应的氧化铜的质量。
设参加反应的CuO的质量为X
H2+CuOCu十H2O 减少的固体质量
80 64 16
X 8克
80:16=X:8克
X= 40克
答:参加反应的CuO的质量为40克
(2)加水稀释,稀释前后溶质质量不变,即稀释后的溶质为50ml×1.84g/cm3×98℅,稀释后的溶液为50ml×1.84g/cm3+300ml×1.og/cm3,所以稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为
50ml×1.84g/cm3×98℅÷(50ml×1.84g/cm3+300ml×1.0g/cm3)×100℅=23%
核心考点
试题【(2010.浙江杭州38).在氢气还原氧化铜的实验中,向50克氧化铜粉末中通氢气,加热一段时间后,测得固体质量减少8g,求:(1)已反应掉的氧化铜质量。(列式计】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物,下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸,若有红色沉淀物,说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜,可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4=CuS04+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_____克。
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂;
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触;
(3)早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”,即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克?
氧化钠等物质,发生的化学反应如下:2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取100g
的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g。
请计算:
(1)生成氢气的质量是多少?剩余氯化钠的质量是多少?
(2)反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?
(l)计算小青需要称取NaOH的质量。
(2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数,小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,当溶液PH=7时,消耗盐酸50g。计算:
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
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