下列离子组能在酸性溶液中大量共存的是 A．K＋、Mg2+、Cl－、SO32－B．Cu2+、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、Na＋、CO32－、OH－D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列离子组能在酸性溶液中大量共存的是

A．K^＋、Mg²⁺、Cl^－、SO₃²^－	B．Cu²⁺、K^＋、Cl^－、SO₄²^－
C．NH₄^＋、Na^＋、CO₃²^－、OH^－	D．Ca²⁺、HSO₃^－、K^＋、SO₄²^－

答案

解析

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显酸性，则A中SO₃²^－，B中CO₃²^－、OH^－，D中HSO₃^－均不能与氢离子大量共存，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

核心考点

试题【下列离子组能在酸性溶液中大量共存的是 A．K＋、Mg2+、Cl－、SO32－B．Cu2+、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、Na＋、CO32－、OH－D．】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺．Fe²⁺．I^-．Br^-．CO₃^2-．SO₃^2-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成。 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

A．溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-	B．溶液中可能存在NH₄⁺
C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-	D．溶液一定呈碱性

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在酸性溶液中，可大量共存的离子是

A．K^＋ Na^＋ OH^— SO₄²^—	B．Mg²^＋ SO₄²^— NH₄⁺ Cl^—
C．K^＋ Na^＋ HCO₃^— Cl^—	D．K^＋ Na^＋ NO₃^— CO₃²^—

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在溶液中能大量共存，加入OH^—有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^—、SO₄²^—	B．Fe³⁺、K⁺、SO₄²^—、NO₃^—
C．H⁺、Al³⁺、OH^—、NO₃^—	D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^—、HCO₃^—

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在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄²^—、I^—、CO₃²^—。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
（1）肯定存在的离子是            ，
（2）肯定不存在的离子是          。
（3）可能存在的离子是         。
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式                            。

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在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

A．NH₄⁺、NO₃^—、K⁺、SO₄^2—	B．CO₃²^－、NO₃^—、HCO₃^—、Na⁺
C．Na⁺、ClO^—、AlO₂^—、NO₃^—	D．CrO₄^2—、K⁺、Na⁺、SO₄^2—

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