题目
题型:不详难度:来源:
① 可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③ 100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?
答案
(2)32.7%(4分)
(3)63.5g(4分)
解:(1)设可制得氢气的质量为x,得到硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4+ H2↑
65 161 2
32.5g y x
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数:
(3)100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量为W
100g×32.7%=(100+w)×20%
w=63.5g
解析
核心考点
试题【(10分)32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算:① 可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?③ 】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
加入硫酸溶液的质量 | 剩余锌的质量/g | 参加反应的锌的质量/g |
①第一次加入10gH2SO4溶液 | 1.92 | (此空不要求填写) |
②第二次加入10gH2SO4溶液 | 0.59 | _________ |
③第三次加入10gH2SO4溶液 | 0 | _________ |
(2)第③次实验中产生了多少克氢克?
(3)所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
(1)稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组进行如下实验:在试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2~3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),向试管中通入空气,当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应,共用去空气体积为1000L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。(化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
(1)上述测定反应的基本类型为 ;
(2)计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。(国家标准GB5749-2006《生活饮用水卫生标准》CdCl2≤0.008mg/L)
(1)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为________________
(2)写出反应的化学方程式 ________________
(3)列出求解该样品申参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ________
(4) 该样品中碳酸钙的质量分数为________
(5)向反应后的固液混合物中加入l13.6g水.充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________
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