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题目
题型:不详难度:来源:
二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如右表所示:

为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组进行如下实验:在试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2~3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),向试管中通入空气,当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应,共用去空气体积为1000L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。(化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
答案
(5分)通过计算SO2的浓度为0.32mg/m3 ,为二级标准
解析
根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI反应的化学方程式,由恰好完全反应消耗碘的质量,计算出1000L空气中所含二氧化硫的质量,转化为标准表示法mg/m3,与级别标准对比,即可判断出空气中二氧化硫的浓度级别。1000L=1m3
设1m3空气中含SO2质量为x
S02+I2+2H20═H2SO4+2HI
64 254
x 1.27mg
64:254=x:1.27mg
x=0.32mg
空气中SO2浓度=0.32mg÷1m3=0.32mg/m3
由于0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3,说明此空气中二氧化硫的浓度为二级标准
答:此空气中二氧化硫的浓度为二级标准。
核心考点
试题【二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如右表所示:为测定某地空气中二氧化硫的含量】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)2012年1月份15日以来,广西龙江河镉污染事件备受外界关注。污染河段长达30公里,严重威胁着两岸群众的饮水安全。有一种粗略测定污水中镉含量的方法(假设污水中的Cd2+全部以CdCl2存在),其反应原理是:CdCl2+2NaOH=Cd(OH)2↓+2NaCl。现取河段1000mL水样,向其中加入一定量的烧碱溶液,充分反应后过滤,洗涤,干燥后称量沉定为0.146mg。试回答:
(1)上述测定反应的基本类型为                       
(2)计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。(国家标准GB5749-2006《生活饮用水卫生标准》CdCl2≤0.008mg/L)
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(5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g溶质质量分数为10.95%的稀盐酸,恰好完全反应.请回答下列问题。
(1)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为________________
(2)写出反应的化学方程式 ________________
(3)列出求解该样品申参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ________
(4) 该样品中碳酸钙的质量分数为________
(5)向反应后的固液混合物中加入l13.6g水.充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________
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某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:
《提出问题》实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
《设计方案》先称取21.2g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3
的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
《进行实验》实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
《数据处理》写出以下计算过程:
(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?(2分)
(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?(2分)
《反思与交流》①从图中0~A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是           ;②根据反应方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,中和反应时消耗强酸的量                
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向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中,分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3,均恰好完全反应,对应得到①②③④四个都不饱和的溶液,则其中溶质质量分数最大的是
A.①B.②C.③D.④

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(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:
《实验原理》:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑;通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。

《实验步骤》:①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球,持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。⑥按动鼓气球,持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)⑧计算。请回答:
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是            ,干燥管C的作用是          ,E装置的作用是         。步骤③中鼓气的目的是 ;步骤⑥中鼓气的目的是      ;本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?    ,原因是   
(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)       /mL,若m1为51.20 g ,m2为53.18g ,样品中碳酸钠的质量分数为           。
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