题目
题型:不详难度:来源:
(1)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为________________
(2)写出反应的化学方程式 ________________
(3)列出求解该样品申参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ________
(4) 该样品中碳酸钙的质量分数为________
(5)向反应后的固液混合物中加入l13.6g水.充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________
答案
(2)CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)100/73="X/10.95g" (4)7.5%
解析
(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳.据此写出化学方程式即可;
(3)根据已知条件盐酸溶液和溶质的质量分数然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,即可得出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式;
(4)由(3)中计算出的该样品中参加反应的碳酸钙质量,根据质量分数公式( 样品中参加反应的碳酸钙质量/样品的质量×100%)计算即可;
(5)所得不饱和溶液的质量=反应前物质的总质量-杂质质量-二氧化碳的质量+加入水的质量,溶质质量就是(3)中计算出的溶质(CaCl2)的质量,然后根据溶质质量分数公式计算即可;
解答:解:(1)根据溶质质量稀释前后不变;设需要36.5%的浓盐酸质量为a
100g×10.95%=a×36.5%
a=30g
(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x,生成氯化钙的质量为y,生成二氧化碳的质量为z,
CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 100g×10.95% y z
解之得:x=15g,y=16.65g,z=6.6g;
(4)该样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%;
(5)石灰石样品中杂质的质量为:20g-15g=5g,
所得不饱和溶液的质量为:100g+20g-5g-6.6g+113.6g=222g,
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为:×100%=7.5%;
故答案为:(1)30g
(2)CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑
(3)
(4)75%
(5)7.5%
核心考点
试题【(5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g溶质质量分数为10.】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
《提出问题》实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
《设计方案》先称取21.2g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3
的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
《进行实验》实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
《数据处理》写出以下计算过程:
(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?(2分)
(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?(2分)
《反思与交流》①从图中0~A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是 ;②根据反应方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,中和反应时消耗强酸的量 。
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
《实验原理》:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑;通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。
《实验步骤》:①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球,持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。⑥按动鼓气球,持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)⑧计算。请回答:
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是 ,干燥管C的作用是 ,E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ;步骤⑥中鼓气的目的是 ;本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ,原因是 。
(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL) /mL,若m1为51.20 g ,m2为53.18g ,样品中碳酸钠的质量分数为 。
▲(写出计算过程)
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