题目
题型:不详难度:来源:
(1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断,原白色粉末中一定不含有 。
(2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。由此可判断,原白色粉末中一定含有 。
(3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳,充分反应后过滤,得到白色沉淀D和无色滤液E,由此可判断,原白色粉末中一定还含有 。
(4)若流程图中白色粉末A为20g,白色沉淀D为9.85g,无色滤液E中只含一种溶质。
①无色滤液E中的溶质为 ;
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。
(请写出计算及推理过程)
答案
②BaCl2的质量为10.4g(1分) NaOH的质量为4g(1分) CaCO3的质量为5.6g(1分)
解析
(2)硫酸钡不溶于酸,所以根据白色沉淀全部溶解,可以判断该白色沉淀为碳酸钙,可以据此作答;
(3)通入二氧化碳产生了白色沉淀,根据二氧化碳的性质可以判断该混合物中还含有氢氧化钠和氯化钡;
(4)根据上述分析及题给的条件可以判断出反应为:二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠,然后氯化钡和碳酸钠的反应,所以最后得到的溶液为氯化钠溶液,可以据此解答该题.
核心考点
试题【有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验(实验流程如图):(1】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1∶9 | B.1∶8 | C.1∶4 | D.3∶17 |
(1)测得牙膏与水的混合物的pH为8, 则其呈 性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)该支牙膏含氟元素的质量为 g。
(3)检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是 。
(1)钙、氯、氧三种元素的质量比为 。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则将一桶水(约20kg)进行消毒至少须加漂白粉 g。
(1)反应产生氢气 g。
(2)通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
①该黄铜样品中含铜的质量是_______,
②若稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(反应方程式:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 )
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