题目
题型:不详难度:来源:
①甲烷的相对分子质量为 :
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为 。
(2)10g氢气在多少克氯气中完全燃烧,同时生成多少克氯化氢气体
(反应的化学方程式为:H2十C122HCl)
答案
(2)解:设消耗氯气的质量为x,生成氯化氢气体的质量为y
H2 + Cl2 2HCl
2 71 73
10g x y
==
x=35.5g
y=36.5g
答:消耗氯气的质量为355g;生成氯化氢气体的质量为365g。
解析
试题分析:(1)①依据相对分子质量等于各元素相对原子质量之和来解答,即甲烷的相对分子质量为12+4×1=16;
②依据物质中元素的质量比等于元素的相对原子质量之和的比来解答,甲烷中碳、氢两种元素的质量比为12:4×1=3:1;
(2)依据化学方程式的基本计算要求解答。根据氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的化学方程式,可确定反应中消耗氢气与氯气,以及生成的氯化氢的质量关系,利用这一质量关系,可由参加反应氢气的质量,计算同时消耗的氯气的质量和生成氯化氢的质量。
解:设消耗氯气的质量为x,生成氯化氢气体的质量为y
H2 + Cl2 2HCl
2 71 73
10g x y
==
x=35.5g
y=36.5g
答:消耗氯气的质量为355g;生成氯化氢气体的质量为365g。
点评:本题属基础性知识考查题,解题的关键是对有关化学式和化学方程式基本计算的掌握,根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量关系,由反应中任意一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量。
核心考点
试题【(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4,按下列要求进行计算:①甲烷的相对分子质量为 :②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为 】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
稀盐酸质量(g) | 50 | 50 | 100 |
样品质量(g) | 20 | 30 | 20 |
产生气体的质量(g) | 6.6 | 6.6 | 6.6 |
(2)求出该石灰石样品的纯度。
(反应方程式为:H2+Cl22HCl)
(1)生成的二氧化碳_________g。
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数。
(1)玲玲同学拿了一块在家做实验(如图所示),杯底放一支小蜡烛和样品粉末,沿杯壁缓缓倒入一定量的醋(含有3%~5%的醋酸)。
他能观察到的现象有:① ②
(2)在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
序号 | 加入稀盐酸质量(g) | 剩余固体质量(g) |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
②样品中碳酸钙的质量分数是 ;
③上表中m的数值应为 ;
④老师的问题:要得到3.3 kg的CO2,需要质量分数为80%的石灰石多少千克? 3分
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
现将4.2gNaHCO3固体与足量NaOH固体混合,加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na2CO3固体?
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