题目
题型:不详难度:来源:
(反应方程式为:H2+Cl22HCl)
答案
解析
试题分析:设:需要消耗氯气的质量为X,同时能生成氯化氢气体的质量为Y。
H2 + Cl22HCl
2 71 73
10kg X Y
2:71=10kg:X
X=355kg
2:10kg=73:Y
Y=365kg
答:需要消耗355㎏氯气才能完全燃烧,同时能生成365㎏ 氯化氢气体。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,即设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,10㎏ 氢气需要消耗多少㎏ 氯气才能完全燃烧?同时能生成多少㎏ 氯化氢气体?(反应方程式为:H2+Cl22HCl)】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成的二氧化碳_________g。
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数。
(1)玲玲同学拿了一块在家做实验(如图所示),杯底放一支小蜡烛和样品粉末,沿杯壁缓缓倒入一定量的醋(含有3%~5%的醋酸)。
他能观察到的现象有:① ②
(2)在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
序号 | 加入稀盐酸质量(g) | 剩余固体质量(g) |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
②样品中碳酸钙的质量分数是 ;
③上表中m的数值应为 ;
④老师的问题:要得到3.3 kg的CO2,需要质量分数为80%的石灰石多少千克? 3分
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
现将4.2gNaHCO3固体与足量NaOH固体混合,加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na2CO3固体?
⑴碳酸钠溶液的总质量
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数
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