题目
题型:不详难度:来源:
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
稀盐酸质量(g) | 50 | 50 | 100 |
样品质量(g) | 20 | 30 | 20 |
产生气体的质量(g) | 6.6 | 6.6 | 6.6 |
(2)求出该石灰石样品的纯度。
答案
⑵解:设20g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2分)
100 44
x 6.6g (1分)
x=15g (1分)
则该石灰石样品的纯度为(1分)
解析
试题分析:由表中数据可知,该实验中第1次稀盐酸和样品恰好完全反应;
以恰好完全反应的数据作为计算标准,算出碳酸钙的质量即可算出石灰石样品的纯度。
解:设20g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2分)
100 44
x 6.6g (1分)
x=15g (1分)
则该石灰石样品的纯度为(1分)
点评:根据化学方程式计算要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。
核心考点
试题【(6分)某石灰厂新到一批石灰石,其中含有杂质二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应,高温不分解)为测定石灰石样品的纯度,某化学研究性学习小组的同学分成三组实验】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(反应方程式为:H2+Cl22HCl)
(1)生成的二氧化碳_________g。
(2)求大理石中碳酸钙的质量分数。
(1)玲玲同学拿了一块在家做实验(如图所示),杯底放一支小蜡烛和样品粉末,沿杯壁缓缓倒入一定量的醋(含有3%~5%的醋酸)。
他能观察到的现象有:① ②
(2)在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
序号 | 加入稀盐酸质量(g) | 剩余固体质量(g) |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
②样品中碳酸钙的质量分数是 ;
③上表中m的数值应为 ;
④老师的问题:要得到3.3 kg的CO2,需要质量分数为80%的石灰石多少千克? 3分
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
现将4.2gNaHCO3固体与足量NaOH固体混合,加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na2CO3固体?
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