题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol | B.0.3 mol | C.0.5 mol | D.0.15 mol |
答案
解析
核心考点
试题【三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为( )A.0.1 molB.0.3 mol】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ab/28 | B.ab/14 | C.28/b | D.44b/a |
A.950mL,58.5g | B.500mL,29.25g |
C.1000mL,58.5g | D.任意规格,29.25g |
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_ _ 。
(1)配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| | |
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是
溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_______________________________;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;若定容时俯视刻度线___________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
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